Cuando los líquidos se enfrían suficientemente, se congelan y pasan al estado sólido, este se conoce como el punto de congelación de la sustancia. Las partículas de un sólido, ya sean iones o moléculas, no están completamente rígidas, sino que son libres de vibrar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energía cinética.
Los cuerpos sólidos poseen una
forma definida o sea un volumen propio, a no ser que se le someta a
temperaturas altas y se fundan.
Existe una relación bastante
directa entre el tipo de enlace y la estructura del sólido. La
siguiente figura muestra ejemplos de diferentes tipos de sólidos.
Recuperado de http://www.uv.es/lahuerta/qies2012b/tema3/1tiposolidos/index.htm
CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL
TIPO DE ENLACE.
Sólidos Iónicos.- En este tipo de
compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por
marcadas fuerzas electrostáticas. Estos iones tienen que ser positivos o
negativos. La agrupación no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en
torno al ion negativo se crea un campo eléctrico que permite que los cationes
se sitúen rodeando al anión; lo mismo ocurre alrededor del catión, pero en
sentido inverso.
Presentan puntos de fusión y de ebullición
altos, son duros y frágiles, en su estado de fusión son buenos conductores de
la electricidad.
Sólidos covalentes: presentan una red
continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red
cristalina. Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se
encuentra el diamante (C), y
compuestos como el cuarzo (SiO2).
En el diamante los enlaces covalentes C -C se extienden a través del cristal formando una estructura tridimensional tetraédrica. 
Recuperado de: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/scovalents.htm
En el cuarzo, cada átomo de silicio se une tetraédricamente a cuatro átomos de oxígeno. Cada átomo de oxígeno se une a dos silicios y así une tetraedros contiguos entre sí. Esta red de enlaces covalentes se extiende a través de todo el cristal. 
Recuperado de: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/scovalents.htm
Los sólidos de red covalente presentan propiedades características:
Son muy duros.
Tienen elevado punto de fusión,
con frecuencia alrededor de 1.000 °C o mayores. Esto es debido a que para
fundir el sólido, deben romperse los fuertes enlaces covalentes entre sus
átomos.
|
Son insolubles en todos los
disolventes comunes.
Son malos conductores de la
electricidad.
4.
Insolubilidad en agua y en otros disolventes comunes. Ningún metal se disuelve
en agua; los electrones no pueden pasar a la disolución y los cationes no
pueden disolverse por ellos mismos.
Recuperado de: http://karin.fq.uh.cu/~cnv1/qf/uclv/infoLab/infoquim/complementos/enlace/enlace.htm
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Referencias:
Gaite Cuesta Mariano. (2005) Sólidos
covalentes. Consultado el 12 de Enero
del 2014, recuperado en: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/scovalents.htm
Gaite Cuesta Mariano. (2005) Sólidos
metálicos. Consultado el 12 de Enero del
2014, recuperado en: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/smetalicos.htm
Universidad de Alcalá. (S/F)
Estructuras de los sólidos. Consultado el 12 de Enero del 2014, recuperado en:http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/IQI/tema_4.pdf
Universidad de Buenos Aires. (S/F)
Sólidos: Estructuras cristalinas. Consultado el 12 de Enero del 2014,
recuperado en: http://materias.fi.uba.ar/6303/ClaseSolidos.pdf
Universidad de Sonora. (S/F) Estado
Sólido o Cristalino. Consultado el 12 de Enero del 2014, recuperado en: http://ovillano.mayo.uson.mx/estados%C3%B3lido.htm
Universidad de Valencia (S/F)
Clasificación de los sólidos: Tipos de sólidos. Consultado el 12 de Enero del
2014, recuperado en:http://www.uv.es/lahuerta/qies2012b/tema3/1tiposolidos/index.htm
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